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완충용액을 사용하는 목적을 이해한다.. HA → H? +A? (16-1) OH?이온이 첨가되면 H? 이온을 중화시켜 다음과 같이 된다. 그러나 약산을 강염기로 적정할 때 몇가지 고려할 점이 있다.hwp 파일문서. 이는 생성된 공역염기는 pH에 어떠한 영향도 미치지 않기 때문이다. OH+ H → H₂O (16-2) H이온의 제거는 약산과 그 이온들 사이의 평형을 방해한다.hwp [화학공학] 완충용액 - 산, 염기 반응의 ph적정원리,어떤 약산이 수용액중에서 이온화되어 소량의 H이온을 생성할 때 다음과 같이 된다.hwp. 이론적 배경 1) 강산을 강염기로 적정할 때 pH는 적정되지 않은 산이나 과잉 염기의 농도만으로 구해질 수 있다.. 산성완충용액은 약염기와 그 염(공역산)을 포함하는데, 염기 반응의 ph적정원리, 완충용약을 사용하는 목적. 이는 생성된 공역염기는 pH에 어떠한 영향도 미치지 않기 때문이다. 3) 완충제는 이와 같은 원리에 의하여 pH 적정시 급격한 변화를 방지해 주는 물질이다. 2. 어떤 약산이 수용액중에서 이온화되어 소량의  ......

 

 

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[목차]

 

완충용액

1. 서론(실험 목적)

산염기 반응의 pH 적정원리를 이해하고, 완충용액을 사용하는 목적을 이해한다.

2. 이론적 배경

    1) 강산을 강염기로 적정할 때 pH는 적정되지 않은 산이나 과잉 염기의 농도만으로 구해질 수 있다. 이는 생성된 공역염기는 pH에 어떠한 영향도 미치지 않기 때문이다. 그러나 약산을 강염기로 적정할 때 몇가지 고려할 점이 있다.

어떤 약산이 수용액중에서 이온화되어 소량의 H이온을 생성할 때 다음과 같이 된다.

HA → H +A (16-1)

OH이온이 첨가되면 H 이온을 중화시켜 다음과 같이 된다.

OH+ H → H₂O (16-2)

H이온의 제거는 약산과 그 이온들 사이의 평형을 방해한다. 따라서 더 많은 HA가 이온화 되어 다시 평형에 도달하게 된다. 새로이 형성된 H이온은 더욱 OH 이온에 의해 원래의 모든 수소가 중화될때까지 계속해서 중화시킨다.

따라서

HA + OH → H₂O + A (16-3)

...

 

 

 

완충용액

 

1. 서론(실험 목적)

산?염기 반응의 pH 적정원리를 이해하고, 완충용액을 사용하는 목적을 이해한다.

 

2. 이론적 배경

1) 강산을 강염기로 적정할 때 pH는 적정되지 않은 산이나 과잉 염기의 농도만으로 구해질 수 있다. 이는 생성된 공역염기는 pH에 어떠한 영향도 미치지 않기 때문이다. 그러나 약산을 강염기로 적정할 때 몇가지 고려할 점이 있다.

어떤 약산이 수용액중에서 이온화되어 소량의 H?이온을 생성할 때 다음과 같이 된다.

HA → H? +A? (16-1)

OH?이온이 첨가되면 H? 이온을 중화시켜 다음과 같이 된다.

OH?+ H? → H₂O (16-2)

H?이온의 제거는 약산과 그 이온들 사이의 평형을 방해한다. 따라서 더 많은 HA가 이온화 되어 다시 평형에 도달하게 된다. 새로이 형성된 H?이온은 더욱 OH? 이온에 의해 원래의 모든 수소가 중화될때까지 계속해서 중화시킨다.

따라서

HA + OH? → H₂O + A? (16-3)

이다.

2) A?이온의 가수분해로 인하여 적정의 종점(당량점)에서 pH값은 7보다 높아지는 데, 이는 식(16-3)의 잔존 HA가 없어지면서 A?이온은 물과 반응하여 OH?이온과 미이온 약산인 HA를 형성하는 평형반응이기 때문이다.

3) 완충제는 이와 같은 원리에 의하여 pH 적정시 급격한 변화를 방지해 주는 물질이다. 대개의 완충 혼합물은 공역산과 공역염기의 두가지 물질로 되어있다. 산성완충용액은 약염기와 그 염(공역산)을 포함하는데, 두물질이 첨가되…(생략)

 

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