자연과학 자료등록 화학실험 자료등록 반응열 실험 Up AA

자연과학 자료등록 화학실험 자료등록 반응열 실험 Up
 

실험제목
반응열
과목명
화학 및 실험
실험 날짜

분반

조

이름

학번

담당 교수

담당 조교



1. 실험 목적 (Purpose)
Hess의 법칙을H 이해한다.

2. 실험원리 ( Introduction)
[1] 열역학 제 1 법칙
열역학 제 1 법칙 : 에너지는 한 형태에서 또 다른 형태로 변환은 되지만 창조 되거나 소멸 될 수 없다.(우주의 에너지는 일정하다)

ΔEuniverse 〓 ΔEsys +ΔEsurrounding 〓0
ΔEsys 〓q(heat) +w(work)
ΔEsys ]0 계에 에너지가 전달된다. 에너지 흡수 과정
ΔEsys [0 계에서 에너지가 주의로 빠져 나간다. 즉, 에너지 방출 과정

1) 일 Work, W
dW〓-pdV
2) 열 Heat ,Q
: adiabatic wall 〓 no heat transfer

[2] 열역학 제 2 법칙
열역학 제 2 법칙 : 우주의 어느 곳에서건 어떤 일이 자발적으로 일어난다면 우주의 엔트로피는 증가한다.
ΔSuniverse 〓 ΔSsystem + ΔSsurrounding ≥ 0

[3] Enthalpy
1) Definition of enthalpy
H≡E+PV

2) ΔH〓(dQ)p
ΔH〓ΔE+PΔV+VΔP
〓ΔQ + ΔW +PΔV+VΔP
〓ΔQ -pΔV +pΔV +VΔp
〓ΔQ+ VΔp

If Pressure is constant

dH〓 (dQ)p〓mcΔT

[4] Path function and State function- Hess 법칙

본 실험 에서는 NaOH의 용해열, NaOH용액과 HCI과의 중화열을 측정하고 1몰의 물질에 대한 반응열의 측정법을 이해한다. 다음에 이들 데이터 및 고체 NaOH 와 HCI(aq)의 중화열 데이터를 이용하여 Hess 의 법칙을 도입한다.

반응 1 NaOH(s) -] Na+ +OH(aq)- +x1 cal
반응 2 NaOH(s)+ H+(aq) +Cl(aq)] H2O + Na+(aq) +Cl-(aq) +x2 cal
반응 3 Na+(aq) +OH(aq)- + H+(aq) +Cl(aq)- -]H2O + Na+(aq) +Cl-(aq) +x3 cal

(1) Hess 의 법칙에 의해서 x2 〓 x1 +x3
(2) 열( Heat, Q )
Q 〓 m c ΔT
c (비열, heat capacity) : 물질 1g을 1oC 높이는데 드는 열
m : 질량
ΔT: 온도변화

3. 실험기구 (Apparatus )

250mL 비이커 1개
스티로폼 컵
100oC온도계
자석 교반기 (Magnetic Stirrer)


4. 실험시약 ( Reagents )

NaOH(s),
0.5M NaOH(분자량 약40)
0.025M HCl, (분자량 약 36.45)
0.5M HCl,


5. 실험 방법 ( Procedures )
가. 반응 1의 반응열
1) 250mL 비이커을 질량을 측정한다.
2) 100mL의 물을 스티로폼컵에 있는 …(생략)
 

     
(이미지를 클릭하시면 확대/미리보기를 볼 수 있습니다.)