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Intro ......

 

반응에 따른 생성물질인 산소의 몰수를 통하여 기체의 몰부피를 이해한다. - 이상기체 방정식 PV = nRT (P : 1atm, T : 23 + 2.. 실험원리 (Introduction) - 게이-뤼삭의 법칙 게이-뤼삭의 법칙에 의하면 기체들은 서로 간단한 정수비로 반응한다.. KClO3의 무게를 알고 분자량을 알면 몰비를 이용하여 O2의 무게 및 mol수를 알 수 있다.일반화학- 산소의 몰부피 일반화학- 산소의 몰부피 실험제목 산소의 몰부피 과목명 일반화학 및 화학실험 실험 날짜 분반 조 이름 학번 담당 교수 담당 조교 1.. ,,(2용적 + 1용적 = 2용적) - 염소산포타슘의 반응식 이산화망간을 촉매로 사용하여 염소산포타슘을 분해하면 산소를 만들 수 있다. 2. (2용적 = 2용적 + 3용적) 2용적 KClO3에 대해 3용적의 O2가 발생한다. 실험 목적 (Purpose) - 염소산포타슘의 반응으로 반응물질과 생성물질의 몰수를 이해하,

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Index & Contents

일반화학- 산소의 몰부피

 

일반화학- 산소의 몰부피

 

 

실험제목

산소의 몰부피

과목명

일반화학 및 화학실험

실험 날짜

 

분반

 

조

 

이름

 

학번

 

담당 교수

 

담당 조교

 

1. 실험 목적 (Purpose)

 

- 염소산포타슘의 반응으로 반응물질과 생성물질의 몰수를 이해하고, 반응에 따른 생성물질인 산소의 몰수를 통하여 기체의 몰부피를 이해한다.

 

2. 실험원리 (Introduction)

 

- 게이-뤼삭의 법칙

게이-뤼삭의 법칙에 의하면 기체들은 서로 간단한 정수비로 반응한다.

(2용적 + 1용적 = 2용적)

 

- 염소산포타슘의 반응식

이산화망간을 촉매로 사용하여 염소산포타슘을 분해하면 산소를 만들 수 있다.

(2용적 = 2용적 + 3용적)

2용적 KClO3에 대해 3용적의 O2가 발생한다. KClO3의 무게를 알고 분자량을 알면 몰비를 이용하여 O2의 무게 및 mol수를 알 수 있다.

 

- 이상기체 방정식

PV = nRT (P : 1atm, T : 23 + 2...

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