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Intro ......

 

험원리 1) 산, 염기의 정의 - 아레니우스의 정의 1. 화면 상단에 MEAS가 뜨고 pH가 뜬다. 완충용액을 준비한다. 전위차 적정 3.산, 염기의 적정에 대해서. 산 : 수용액 상태에서 을 내놓는 물질 2. 침전 적정 4. pH ready 상태에서 전극을 물로 세척 후 pH4 완충용액을 넣는다.hwp 파일자료 (Down). 2. 4) 실험을 통한 산 농도를 통해 이온화상수, 염기의 적정에 대해서. 당량점 : 이론적으로 성질이 반대인 물질의 개수가 같아지는 지점 2. 측정 pH값이 안정하면 좌측에 S 또는 Stabled가 뜬다.hwp. 4. 3) 산-염기 적정들을 통하여 미지의 산 몰 농도를 구해보자.. 5. 실험 순서 Ⅰ) pH meter 보정 - 준비 1.hwp 산, , 염기의 적정에 대해서. 염기 : 을 받는 물질 - 루이스의 정의 1. 상하 조작키를 이용해 정확한 pH로 맞춘다. 산 : 을 주는 물질 2. 산 : 전자쌍을 받는 물질 2.hwp 산, 이온화도 : ) - pH 구하기 HA의 pH 〓 4) 적정에 사용되는 공식 〓] NV 〓 N`V` - n : 산과 염기의 가수(1몰 이온화시 의 mol수) - M : 몰농도 - V  ......

 

 

Index & Contents

산, 염기의 적정에 대해서 Up

 

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1. 실험목적 및 개요

1) 산과 염기의 여러 가지 정의를 알아보자.

2) 적정의 종류와 그에 사용되는 용어를 알아보자.

3) 산-염기 적정들을 통하여 미지의 산 몰 농도를 구해보자.

4) 실험을 통한 산 농도를 통해 이온화상수, , 당량점을 구하고 종말점과 비교해보 자.

 

2. 실험원리

1) 산, 염기의 정의

- 아레니우스의 정의

1. 산 : 수용액 상태에서 을 내놓는 물질

2. 염기 : 수용액 상태에서 을 내놓는 물질

 

- 브뢴스테드-로우리의 정의

1. 산 : 을 주는 물질

2. 염기 : 을 받는 물질

 

 

 

- 루이스의 정의

1. 산 : 전자쌍을 받는 물질

2. 염기 : 전자쌍을 주는 물질

 

 

 

2) 적정의 종류와 용어

- 적정의 종류

1. 산-염기 적정

2. 전위차 적정

3. 침전 적정

4. 산화-환원 적정

 

- 용어

1. 당량점 : 이론적으로 성질이 반대인 물질의 개수가 같아지는 지점

2. 종말점 : 실험적으로 용액의 물리적 ? 화학적 성질이 급격히 변하는 지점

 

 

3) 산-염기의 이온화도와 pH 구하기

 

 

 

- 이온화 상수 구하기(HA의 농도 : C, 이온화도 : )

 

 

 

- pH 구하기

HA의 pH 〓

 

4) 적정에 사용되는 공식

 

〓] NV 〓 N`V`

 

- n : 산과 염기의 가수(1몰 이온화시 의 mol수)

- M : 몰농도

- V : 용액의 부피(좌변 : 초기부피, 우변: 가해준 부피)

- N : 노르말 용액(가수 × 몰농도)

 

 

3. 실험 순서

Ⅰ) pH meter 보정

- 준비

1. 전원을 켠다.

2. 전극과 온도 측정용 막대를 meter에 연결

3. 완충용액을 준비한다.

 

- 자동보정

1. pH ready 상태에서 전극을 물로 세척 후 pH4 완충용액을 넣는다.

2. 용액을 혼합하여 Measure key를 누름

3. 화면 상단에 MEAS가 뜨고 pH가 뜬다.

4. 측정 pH값이 안정하면 좌측에 S 또는 Stabled가 뜬다.

5. 상하 조작키를 이용해 정확한 pH로 맞춘다.

6. cal key를 눌러 OK라는 표…(생략)

 

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