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ph지시종이, 3M HCl 3㎖ , 분자, 여과지, 삼각플라스크, 이온)의 집단 · 입자수 = 몰수×6. · 온도가 높을 때와 낮을 때의 용해도 차이가 회수할 수 있는 물질의 양을 결정하기 때문 에 온도에 따른 용해도의 차이가 큰 용매를 선택한다. · 온도에 따라 용해도가 다른 점을 이용한다.hwp 실험4 재결정과 거르기.. 결정은 물에 녹는 물질이면 높은 온도에서 포화용액을 만들어 서서히 냉각시키면 과포화분이 결정으로 석출된다.실험4 . 이러한 조작을 재결정이라고 한다. …(생략) 실험4 재결정과 거르기. 재결정과 거르기 Down 실험4 재결정과 거르기. ◎재결정 방법으로 불순물을 제거하려 할 때의 주의 점 · 불순물의 용해도는 크고 원하는 물질의 용해도는 비교적 작은 용매를 선택하는 것이 바 람직하다.zip (2)사용될 시약 및 기구: 혼합물2g(아세트아닐라이드+벤조산), 메스실린더, 유리막대 (3)관련이론 ◎몰(mol)의 정의 : · 질량수 12인 탄소원자 12g속의 탄소 원자수 · 1몰 : 6. · 지나치게 적은 양의 용매를 사용하거나 너무  ......

 

 

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실험4 . 재결정과 거르기 Down

 

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(2)사용될 시약 및 기구: 혼합물2g(아세트아닐라이드+벤조산), 50㎖비커, 유산지 spatula, 증류수30㎖, 메스실린더, 피펫, 3M NaOH 3㎖, ph지시종이, 핀셋, hot plate, 시계접시, 여과지, 유리깔때기, 차가운 물, 삼각플라스크, 감압플라스크, 고무튜브, 뷰흐너깔때기, 장갑, 대야, 3M HCl 3㎖ , Aspirator(순환흡입기), 비커, 저울, 유리막대

 

(3)관련이론

◎몰(mol)의 정의 : · 질량수 12인 탄소원자 12g속의 탄소 원자수

· 1몰 : 6.02×10의23승 개 입자(원자, 분자, 이온)의 집단

· 입자수 = 몰수×6.02×10의23승

· 몰수 = 분자수 = 계수비

◎몰농도(M) : · 용액 1L 속에 녹아 있는 용질의 몰 수 (단위 mol/L=M)

· 온도에 따라 용액의 부피가 변하므로 그 값이 달라진다.

· 몰농도(M) = 용질의 몰수(mol)/용액의 부피(L)

◎재결정 : · 결정성 물질을 정제하는 방법의 하나로 용질을 다시 결정으로 석출시키는 조 작이다. 결정은 물에 녹는 물질이면 높은 온도에서 포화용액을 만들어 서서히 냉각시키면 과포화분이 결정으로 석출된다. 이 과정을 여러 번 되풀이하면 순 도가 높은 규칙적인 결정을 얻을 수 있다. 이러한 조작을 재결정이라고 한다.

· 온도에 따라 용해도가 다른 점을 이용한다.

◎포화용액 : 주어진 온도에서 어떤 물질이 용매에 더 이상 녹지 않을 때까지 녹은 용액

◎용해도 : 용매 100g에 녹을 수 있는 용질의 양

◎극성용질은 극성용매에 잘 녹고, 비극성 용질은 비극성 용매에 잘 녹는다.

◎재결정 방법으로 불순물을 제거하려 할 때의 주의 점

· 불순물의 용해도는 크고 원하는 물질의 용해도는 비교적 작은 용매를 선택하는 것이 바 람직하다.

· 온도가 높을 때와 낮을 때의 용해도 차이가 회수할 수 있는 물질의 양을 결정하기 때문 에 온도에 따른 용해도의 차이가 큰 용매를 선택한다.

· 지나치게 적은 양의 용매를 사용하거나 너무 낮은 온도로 냉각시키게 되면 불순물도 함 께 침전으로 떨어지게 되어서 순수한 물질을 분리하지 못하게 될 수도 있다.

◎거르기 : · 두 가지 이상의 물질이 혼합해 있는 경우 중, 액체와 고체 물질이 섞여 있는 경우에 이용한다.

…(생략)

 

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