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Intro ......
압력등)을 변화시키면 반응물질과 생성 물질의 존재비가 달라져 새로운 평형 상태에 도달함.. (예) 2NO2(g) N2O4(g) 반응이 평형상태에 있다면, 역반응에서 출발하든지 같은 평형 상태에 도달함...... ② 비가역 반응의 예 ㉠ 기체 발생 반응 : 생성된 기체가 처음 물질로 되돌아가기 어렵다... ② 가역 반응 : 반응 조건(온도, 생성 물질의 농도는 점점 늘어나다가 일 정해진다. 화학평형결과보고서 1. ③ 평형 상태에 있는 화학 반응에서는 외부 조건(온도, 역반응 속도는 점점 빨라지다가 두 속도가 같아진다... 나. ⑤ 평형 상태에서는 반응 물질과 생성 물질의 농도가 외부 조건이 변하지 않는 한 항상 일정함..... ㉢ 강산과 강염기의 중화 반응 : 중화 반응에 의해 생성된 물 분자는 거의 분해되지 않는다............ Results & discussion........ 비가역 반응 ① 비가역 반응 : 정반응은 일어나지만 역반응이 일어나기 어려운 반응으로 한쪽으로만 반응이 진 행됨... ☞ 평형 농도 ......... 반응 물질과 생성 물 질의 존재비는 외부 조건에 ......
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화학공학 기초실험
화학공학 기초실험에 대한 자료입니다. 화학평형결과보고서
1. Introduction.......................................1~5
2. Experimental...................................... 6
3. Results & discussion...........................7~8
4. References........................................ 9
1. Introduction
1-1. 평형 상태
가. 가역 반응
① 정반응과 역반응 : 화학 반응식에서 반응 물질로부터 생성 물질로 가는 반응을 정반응, 생성물
질로부터 반응 물질로 가는 반응을 역반응이라고 함.
② 가역 반응 : 반응 조건(온도, 압력 등)에 따라 정반응과 역반응이 모두 일어나는 반응.
나. 비가역 반응
① 비가역 반응 : 정반응은 일어나지만 역반응이 일어나기 어려운 반응으로 한쪽으로만 반응이 진 행됨.
② 비가역 반응의 예
㉠ 기체 발생 반응 : 생성된 기체가 처음 물질로 되돌아가기 어렵다.
㉡ 앙금 생성 반응 : 앙금이 다시 녹아 처음 물질로 되돌아가기 어렵다.
㉢ 강산과 강염기의 중화 반응 : 중화 반응에 의해 생성된 물 분자는 거의 분해되지 않는다.
1-2. 화학 평형 상태
가. 화학 평형 상태
① 가역 반응에서 온도나 압력 등의 반응 조건이 일정하게 유지되면 정반응과 역반응의 속도가 같아져서 겉보기에 반응이 진행되지 않는 것처럼 보이는 상태.
② 화학 평형 상태의 예
㉠ 반응 물질의 농도는 점점 줄어들다가 일정해지며, 생성 물질의 농도는 점점 늘어나다가 일
정해진다.(오른쪽 그림)
㉡ 정반응 속도는 점점 느려지고, 역반응 속도는 점점 빨라지다가 두 속도가 같아진다.
나. 화학 평형 상태의 성질
① 평형 상태에서는 반응 물질과 생성 물질이 함께 존재함.
② 화학 반응식의 계수는 반응 물질과 생성 물질의 존재비와는 무관하다. 반응 물질과 생성 물
질의 존재비는 외부 조건에 따라 달라짐.
(예) 2NO2(g) N2O4(g) 반응이 평형상태에 있다면, NO2와 N2O4의 존재비는 2:1이 아 니다.
③ 평형 상태에 있는 화학 반응에서는 외부 조건(온도, 압력등)을 변화시키면 반응물질과 생성
물질의 존재비가 달라져 새로운 평형 상태에 도달함.
④ 외부 조건이 같으면 반응이 정반응에서 출발하든지, 역반응에서 출발하든지 같은 평형 상태에
도달함.
⑤ 평형 상태에서는 반응 물질과 생성 물질의 농도가 외부 조건이 변하지 않는 한 항상 일정함.
☞ 평형 농도
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